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Epreuve Orale 2369

Informations de classement de l'épreuve

Année : 2016

Filière : MP

Concours : X (non PC/PSI)

Matière(s) concernée(s) : Chimie

Type(s) de sujet(s) : Exercice

Mots-clés relatifs au contenu de l'épreuve : Diagramme E-pH - Oxydoréduction - Solutions aqueuses

Détails sur l'épreuve Sources

Énoncé(s) donné(s) 
1. Le plomb est à la 6e ligne 14e colonne du tableau périodique.Donner sa structure électronique.
    On donne $E^{0}(\mathrm{Pb^{2+}/Pb})=-0.13\,V$, $E^{0}\mathrm{(PbO_2/Pb^{2+}})=1.46\,V$, $E^{0}\mathrm{(Pb_3O_4/Pb^{2+})}=2.09\,V$, $E^{0}\mathrm{(PbO_2/Pb_3O_4)}=1.13\,V$. 
    On donne aussi la constante $\mathrm pK_s=14.4$ pour $\mathrm{Pb\,(OH)_2}$. La concentration de tracé est fixée à $c_{tra}=0.1\,\mathrm{mol/L}$.
2. Donner le nombres d'oxydation du plomb dans chaque composé mentionné ci-dessus.
3. a) Trouver l'équation de la frontière entre $\mathrm{Pb}$ et $\mathrm{Pb\,(OH)_2}$.
    b) Trouver les équations des frontières entre $\mathrm{Pb}$ et les espèces $\mathrm{Pb(II)}$.
    c) Trouver les équations des frontières entre $\mathrm{Pb_3\,O_4}$ et les espèces $\mathrm{Pb(II)}$.
    d) Trouver l'équation de la frontière entre $\mathrm{Pb\,O_2}$ et $\mathrm{Pb_3\,O_4}$.
    e) Tracer le diagramme E-pH du plomb.
4. Pour le diacide $\mathrm{H_2\,S}$, on donne $\mathrm pK_{A,I }=7.2$, $\mathrm pK_{A,II }=12.7$. On a aussi $\mathrm pK_s(\mathrm{Pb\,S})=26.6$. Etudier la solubilité de $\mathrm{Pb\,S}$ dans une solution de $\mathrm{H_2\,S}$ de concentration $0.1\,\mathrm{mol/L}$.

Indication(s) fournie(s) par l'examinateur pendant l'épreuve
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