Epreuve Orale 4688

Informations de classement de l'épreuve
Année : 
2018
Filière : 
MP
Concours : 
Centrale-Supélec
Matière(s) concernée(s) : 
Chimie
Type(s) de sujet(s) : 
Exercice
Mots-clés relatifs au contenu de l'épreuve : 
Structure électronique, dissolution, constante de réaction, physique 2
Détails sur l'épreuve
Énoncé(s) donné(s)
Problème:Comment la baleine stocke de l'oxygène avec une température interne constante ($ T=37^{\circ} C$)?

I-Le métabolisme de la truite.
1) Donner la structure électronique de O(Z=8) et de $ F_{e} $(Z=26) ainsi que la structure de Lewis de $ O_{2} $.
2) Réaction de dissolution de $ O_{2} $:
$ O_{2(g)} \rightleftarrows O_{2(aq)} $
Constante de la réaction $ K_{H} $, la constante de Henry. $ \Delta_{r}H^{\circ} <0$
La solubilité de $ O_{2} $ est-elle plus grande à chaud ou à froid?
Les truites préfèrent-elles l'eau à $ 5^{\circ} $ ou à $ 25^{\circ} $?
3) Calculer $ K_{H} $ à une température donnée connaissant $ \Delta_{r}H^{\circ} $.

II-Le stockage de $ O_{2} $ dans les muscles de la baleine grâce à la myoglobine (Mb).
$ Mb + O_{2(aq)}\rightleftarrows MbO_{2} $
M(Mb)=17 kg/mol
1) Soit Y le taux de myoglobine: $ Y=\frac{[MbO_{2}]}{[Mb]+[MbO_{2}]} $
Montrer que $ Y=\frac{P_{O_{2}}}{P_{O_{2}}+P^{\star}} $.
Donner la signification et une expression de $ P^{\star} $.
Calculer Y pour $ P_{O_{2}}=32 $ mBar.
2)Sachant que 20 pourcents de la masse de la baleine est de la myoglobine, calculer combien de mole de $ O_{2} $ est stocké dans 1 kg de baleine.
Comparer au nombre de mole de $ O_{2} $ dans 1L de $ O_{2(g)} $ à P=32mBar.

Indication(s) fournie(s) par l'examinateur pendant l'épreuve

Commentaires divers

Qualité de ce compte-rendu
0
Pas encore de note. Tout membre peut choisir une étoile...